298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )
A.① B.②
C.③ D.无法判断
某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2
POCl3+SOCl2制备重要的化工原料
。
已知：
熔点
，沸点
，遇水极易水解，易与
反应；
熔点
，沸点
，遇水强烈水解，能溶于。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是________。
(2)以上各仪器接口的连接顺序是
________
________________________
，装置E、F中所装的试剂分别是________、________。
(3)装置C制备
①仪器甲的作用是________________________________；
②反应温度控制在
，其原因是________________________________；
③SOCl2发生水解反应的化学方程式是________________________________。
(4)产品含杂质，通过佛尔哈德法可测定的含量：称取
样品在碘量瓶中完全水解，将水解液配制成100mL，取
于锥形瓶中，加入
的
溶液
，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入
指示剂，用
溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗KSCN溶液
。
已知：
，
①将水解液配成100mL，需用的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有________；
②若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定溶液中
的物质的量将________
填“偏大”、“偏小”、“无影响”
；
③POCl3的物质的量分数为________。
已知：
，
三氯化磷可用作农药中间体、催化剂和磷的溶剂等，沸点为
，易水解、易被氧化。某学习小组设计如下实验制备
并测定其纯度。请回答下列问题：
(1)制备
的实验装置应选择装置________
填“A”或“B”
，不选择另一装置的理由是________．
(2)选择合理的制备装置组装成完整的实验装置。
①装置C中试剂的名称为________。
②实验时，检查装置的气密性、加入相应试剂后，向装置中通入，当观察到_____填实验现象时，用热水浴加热装置E。
③装置G的作用为________。
(3)制得的中混有少量
，二者均能水解生成两种酸。该小组同学测定纯度的实验步骤如下：
取
样品于洁净试管中，加入适量水，充分反应后，通入热的水蒸气，用
的NaOH溶液吸收蒸出的气体；
待吸收液冷却至室温后，配制成
溶液；
取所得溶液
，以酚酞溶液为指示剂，用
的盐酸标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为
。
①步骤i中发生水解反应的化学方程式为________。
②滴定至终点时的实验现象为________.
③该样品中的质量分数为________计算结果精确到
。
硫代硫酸钠
是一种重要的化工产品，将
通入
和
混合溶液中可制得
。其制备装置如下图所示。
(1)
中反应的化学方程式为________。
(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。
(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________
填操作名称
、过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。
(5)称取
产品
，相对分子质量为
，配成250mL溶液，取
溶液，以淀粉作指示剂，用
碘的标准溶液滴定。反应原理为：
，忽略
与
反应。
①滴定终点的现象为________。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则
________，产品的纯度为________。
实验序号 | 消耗标准溶液体积 |
1 |
|
2 |
|
3 | x |
某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉
主要成分
，含少量
为原料制备
并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：
Ⅰ
煅烧铬铁矿粉。
已知：煅烧时，
转化为
。
(1)盛放
的仪器名称为________装置B的作用为________。
(2)
不能选用玻璃容器的原因为________。
(3)实验时，a中所得产物除
外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为________。
Ⅱ制备。
(4)实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为
；过滤，调节滤液的
，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得粗品。
①调节溶液的pH为后，第一次过滤，所得沉淀的成分为________
填化学式
。
②过滤所用主要玻璃仪器有________。
③结合离子方程式说明调节滤液的的目的为________。
Ⅲ测定粗品中的质量分数。
(5)称取
粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取
所配溶液，滴加几滴指示剂，用
标准
溶液滴定至终点杂质不参加反应，还原产物为
，消耗标准液的体积为VmL。粗品中的质量分数为___用含c、m、V的代数式表示。
水合肼
是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为
。某同学在实验室模仿工业制备方法制备
。回答下列问题：
(1)
溶液的制备，装置如图所示。
①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。
②实验需要用到
的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。
④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：
溶液、
溶液、
的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备，装置如图所示。
实验步骤：控制反应温度
加热装置已省略
，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集
馏分于锥形瓶中。已知
。分液漏斗中的溶液是_________
填“
溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”
，选择的理由是___________。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分
，加入适量的
固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在
左右，加水配成
溶液，移出
，用的
溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为
，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：
