下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )
A.① B.②
C.③ D.无法判断
某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2
POCl3+SOCl2制备重要的化工原料
。
已知：
熔点
，沸点
，遇水极易水解，易与
反应；
熔点
，沸点
，遇水强烈水解，能溶于。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是________。
(2)以上各仪器接口的连接顺序是
________
________________________
，装置E、F中所装的试剂分别是________、________。
(3)装置C制备
①仪器甲的作用是________________________________；
②反应温度控制在
，其原因是________________________________；
③SOCl2发生水解反应的化学方程式是________________________________。
(4)产品含杂质，通过佛尔哈德法可测定的含量：称取
样品在碘量瓶中完全水解，将水解液配制成100mL，取
于锥形瓶中，加入
的
溶液
，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入
指示剂，用
溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗KSCN溶液
。
已知：
，
①将水解液配成100mL，需用的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有________；
②若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定溶液中
的物质的量将________
填“偏大”、“偏小”、“无影响”
；
③POCl3的物质的量分数为________。
已知：
，
三氯化磷可用作农药中间体、催化剂和磷的溶剂等，沸点为
，易水解、易被氧化。某学习小组设计如下实验制备
并测定其纯度。请回答下列问题：
(1)制备
的实验装置应选择装置________
填“A”或“B”
，不选择另一装置的理由是________．
(2)选择合理的制备装置组装成完整的实验装置。
①装置C中试剂的名称为________。
②实验时，检查装置的气密性、加入相应试剂后，向装置中通入，当观察到_____填实验现象时，用热水浴加热装置E。
③装置G的作用为________。
(3)制得的中混有少量
，二者均能水解生成两种酸。该小组同学测定纯度的实验步骤如下：
取
样品于洁净试管中，加入适量水，充分反应后，通入热的水蒸气，用
的NaOH溶液吸收蒸出的气体；
待吸收液冷却至室温后，配制成
溶液；
取所得溶液
，以酚酞溶液为指示剂，用
的盐酸标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为
。
①步骤i中发生水解反应的化学方程式为________。
②滴定至终点时的实验现象为________.
③该样品中的质量分数为________计算结果精确到
。
硫代硫酸钠
是一种重要的化工产品，将
通入
和
混合溶液中可制得
。其制备装置如下图所示。
(1)
中反应的化学方程式为________。
(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。
(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________
填操作名称
、过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。
(5)称取
产品
，相对分子质量为
，配成250mL溶液，取
溶液，以淀粉作指示剂，用
碘的标准溶液滴定。反应原理为：
，忽略
与
反应。
①滴定终点的现象为________。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则
________，产品的纯度为________。
实验序号 | 消耗标准溶液体积 |
1 |
|
2 |
|
3 | x |
