Question

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是(  )

A.O～t₂时，v_正>v_逆

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C.t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

Answer

C

【解析】

A.0～t1，反应正向进行，说明v正>v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，t2时，反应逆向进行，v逆>v正，A错误；

B. 0～t1，反应正向进行，说明v正>v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，t2时，反应逆向进行，v逆>v正，因此达到平衡时A的体积分数Ⅰ<Ⅱ，B错误；

C.向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，C正确；

D.该反应是在恒温下进行，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KI=KⅡ，D错误；

故合理选项是C。