Question

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X₂为0.6 mol·L^－1，用Y₂的变化表示的反应速率v(Y₂)＝0.1 mol·L^－1· min^－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L^－1，则该反应的化学方程式是(   )

A.X₂＋2Y₂2XY₂ B.3X₂＋Y₂2X₃Y

C.X₂＋3Y₂2XY₃ D.2X₂＋Y₂2X₂Y

Answer

B

【解析】

根据反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L可得X2的浓度变化量；

根据逆推得出△c(Y2)，浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数；

根据原子守恒确定生成Z的化学式，进而书写反应方程式。

△c(X2)=0.6mol/L，△c (Y2)=0.1mol/(L•min)×2min=0.2mol/L，生成的c(Z)=0.4mol/L，

故X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2，

即反应表示为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知Z为X3Y，故该反应方程式为3X2+Y22X3Y，C项正确，

答案选C。