图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（ ）
A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动
C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+
D.当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g
有机物X、Y的转化如下：
下列说法不正确的是
A.X能加聚反应
B.Y分子苯环上的二氯代物有5种
C.
与Y互为同分异构体
D.X、Y分子的所有原子可能共平面
由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色 | 浸取液中含Fe2+ |
B | 常温下，测得饱和Na2CO3 溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH | 常温下水解程度 |
C | 25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成 | 25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI） |
D | 将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
A.A B.B C.C D.D
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NA
B.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NA
C.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA
D.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂
C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
| A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
