Question

I^-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO₃的形式存在，I^-、I₂、IO₃^-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂>IO₃^->I₂

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2

D.途径III反应的离子方程式：3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺

Answer

C

【解析】

A. KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A正确；

B. 由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径II可知氧化性：IO3->I2，由途径III可知氧化性：Cl2>IO3-，故物质氧化性有强到弱的顺序为：Cl2>IO3->I2，B正确；

C. 假设反应产生1 molI2，途径I转移2 mol电子，途径II转移10 mol电子，因此生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2 ：10=1：5，C错误；

D. 途径III中，Cl2把I-氧化为IO3-，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，D正确；

故合理选项是C。