Question

工业上常用电解对含氮生活污水进行处理。若污水中含有Cl^-，主要靠有效氯(HC1O、ClO^-)将NH₄⁺氧化为N₂。其工作原理如图所示，下列分析正确的是

A.电极A为阴极

B.电极B上发生电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

C.电解池中离子交换膜为阴离子交换膜

D.处理含l mol NH₄⁺的废水，反应池中共转移电子数目为3N_A

Answer

B

【解析】

A. 根据装置图可知在电极A上，溶液中的Cl-失去电子变为Cl2，所以A电极为阳极，A错误；

B. 根据选项A分析可知：电极A为阳极，电极B为阴极，溶液中的H+得到电子变为H2，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，B正确；

C. 电解池中H+不断放电，使电解池的阴极阳离子浓度降低，为了维持平衡，左侧的阳离子要通过离子交换膜进入右侧，所以离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；

D. 处理含l mol NH4+的废水，N元素化合价由-3价变为N2的0价，转移3 mol电子，在电解池中反应产生Cl2时也要转移3 mol电子，右侧反应池中共转移电子数目为3NA，故反应池中共转移电子数目为6NA，D错误；

故合理选项是B。