我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）
A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO4
目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS32-
回答下列问题：
(1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。
(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。
(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。
(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。
(5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。
下图为元素周期表的另一种画法——塔式周期表，上面标有部分族及部分元素。请根据周期表中所列的元素回答问题：
(1)碳、氮、氧三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
(2)Y3+的结构示意图为_____________，Z的价电子排布式为_______________。
(3)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58……时，原子簇可稳定存在。
①Al13的化学性质与第__________族元素性质相似
②Al14达到稳定时，呈现的化合价为+2，其原因是___________________。
(4)某种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则其化学式为____________，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ=_______g・cm-3(只要求列出计算式)。
习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水”。 消除大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2可提高效益，减少污染。
反应为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-118.4 kJ/mol，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)=CuCl2(s)+H2O(g) △H =-120. 4 kJ•mol-1，过程II反应的热化学方程式为__________________。
(2)CO还原法处理NO：原理为 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2 (g) △H =-744 kJ•mol-1。在容积为2 L的某密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生该反应。某温度下，上述反应进行到5 min时放出的热量为558 kJ，则N2的平均反应速率v(N2)=_______mol•L-1• min-1。
(3)热分解法处理N2O：某温度下，N2O在金粉表面发生热分【解析】
2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，测得c(N2O)随时间t变化关系如图1所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcnc(N2O) (k是反应速率常数)，则n=________，k=_____________。
(4)铊为重金属元素，对水体污染严重，通过沉淀法可以去除工业废水中的Tl+。
①利用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用，可以将废水中有机碳源(以CH2O表示)、SO42-、Tl+去除(原理如图2所示)。写出该反应的离子反应方程式_____________________。
②工业污水铊的污染物排放限值为2. 5×10-8 mol•L-1。已知：Ksp(Tl2S) =5×10-21，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(S2-)≥______________。
用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。
已知：①ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。
②NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH。
请回答下列问题：
(1)装置B中试剂X的名称为___________；盛放该试剂的仪器的名称为________________。
(2)实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是______________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。
(3)装置C中的水浴温度应控制在____________________(填温度范围)；装置C中生成NaClO2的离子方程式为___________________。
(4)上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为__________________。
