下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C.2NaHCO 3 
Na2CO3 + H2O + CO2 D.Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3
以下化学试剂的保存方法不当的是
酒精 | NaOH溶液 | 浓硫酸 | 浓硝酸 |
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A | B | C | D |
A.A B.B C.C D.D
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）
A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO4
目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS32-
回答下列问题：
(1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。
(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。
(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。
(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。
(5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。
下图为元素周期表的另一种画法——塔式周期表，上面标有部分族及部分元素。请根据周期表中所列的元素回答问题：
(1)碳、氮、氧三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
(2)Y3+的结构示意图为_____________，Z的价电子排布式为_______________。
(3)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58……时，原子簇可稳定存在。
①Al13的化学性质与第__________族元素性质相似
②Al14达到稳定时，呈现的化合价为+2，其原因是___________________。
(4)某种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则其化学式为____________，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ=_______g・cm-3(只要求列出计算式)。
