Question

CH₃OH是重要的化工原料,工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH,其反应为:CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。按n(CO):n(H₂)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

A.p₁<p₂

B.该反应的ΔH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

Answer

D

【解析】

A．增大压强平衡向正反应方向移动；

B．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；

C．平衡常数只与温度有关；

D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．

A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；

B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；

C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

起始 1 2 0

变化 x 2x x

结束 1-x 2-2x x

在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；

故选D。