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下列说法正确的是 A.共价化合物的熔、沸点都比较低 B.H2SO4、CCl4、N...

下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

C.H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

 

B 【解析】 A．共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故共价化合物的熔点不一定比较低，故A错误； B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确； C．分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误； D．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误； 本题选B。  
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考点分析：
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标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A.断开1 mol H2O(l)中的H—O键需要吸收926 kJ的能量

B.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

 

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25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

 

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通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A. b极为正极，发生还原反应

B. 一段时间后b极区电解液的pH减小

C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+

 

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有一种线性高分子，结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A.该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成

B.构成该分子的几种羧酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol

 

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下列说法不正确的是

A. 一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷

B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C. 石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D. 乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O

 

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