利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
下列说法正确的是
A.共价化合物的熔、沸点都比较低
B.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
C.H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强
标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A.断开1 mol H2O(l)中的H—O键需要吸收926 kJ的能量
B.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的电离程度:c>b>a
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A. b极为正极，发生还原反应
B. 一段时间后b极区电解液的pH减小
C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D. a极的电极反应式为
-e-=Cl-+
有一种线性高分子，结构如图所示。
下列有关说法正确的是
A.该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成
B.构成该分子的几种羧酸单体互为同系物
C.上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸
D.该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol
