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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2...

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

 

C 【解析】 A. 18 g D2O物质的量为，质子的物质的量为0.9mol×10=9mol，因此质子数为9NA，故A错误； B. 2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中物质的量为n =0.5 mol·L－1×2L = 1mol，H2S是弱电解质，部分电离，因此含有的H＋离子数小于2NA，故B错误； C. 过氧化钠与水反应时，转移2mol电子生成1mol氧气，因此生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确； D. 密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA，故D错误。 综上所述，答案为C。  
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利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

 

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下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

C.H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

 

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标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A.断开1 mol H2O(l)中的H—O键需要吸收926 kJ的能量

B.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

 

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25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

 

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通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A. b极为正极，发生还原反应

B. 一段时间后b极区电解液的pH减小

C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+

 

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