某烯烃分子的结构简式为
，用系统命名法命名其名称为（ ）
A. 2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 乙醇汽油可以减少汽车尾气污染
B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C. 有机高分子聚合物不能用于导电材料
D. 葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知：①
②
③
请回答：
（1）E中含有的官能团名称为_________；
（2）丹皮酚的结构简式为_________；
（3）下列说法不正确的是（_____）
A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3
B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应
D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2
（4）写出 F→G 的化学方程式_________。
（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。
②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（
）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。
Mg(ClO3)2·3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图：
已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：
(1)抽滤装置中仪器A的名称是________________。
(2)操作X的步骤是________________________________。
(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。
(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是________。
A.冷却时可用冰水
B.洗涤时应用无水乙醇
C.抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸
D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出
(5)称取3.000 g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL。则样品中Mg(ClO3)2·3H2O的纯度是________。
(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时），CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C (s) +2H2(g)
CH4(g) △H1=－74.85kJ•mol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJ•mol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJ•mol-1
请回答：
（1）依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。
（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。
（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____________。
（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是________。
