Question

工业上电解NaHSO₄溶液制备Na₂S₂O₈。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO₄^－- 2e^－=S₂O₈^2－+2H⁺。下列说法正确的是（    ）

A. 阴极电极反应式为Pb+HSO₄^－- 2e^－=PbSO₄+H⁺

B. 阳极反应中S的化合价升高

C. S₂O₈^2－中既存在非极性键又存在极性键

D. 可以用铜电极作阳极

Answer

C

【解析】

A选项，阴极反应式为2H+ + 2e－= H2，故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4－中O失去电子，S未变价，故B错误；

C选项，Na2S2O8的结构为，由此结构可以判断S2O82－中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。