Question

25°C时，向10mL0.10mol·L^-1的一元弱酸HA(K_a =1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点时，c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^- )+c(OH^-)

D.V =10mL时，c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

Answer

A

【解析】

A．a点时，pH=3，c(H+) = 10-3 mol·L-1，因为Ka =1.0×10-3，所以c(HA) = c(A—)，根据电荷守恒c(A—) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正确；

B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH—)＝10—11；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—) = 10-3，OH—是由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH—)<10-3，那么水电离的c(H+)＞10—11，故B错误；

C．根据电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(A—) + c(OH—)可得c(Na+) = c(A—) + c(OH—)－c(H+)，假设C选项成立，则c(A—) + c(OH—)－c(H+) = c(HA) + c(A— ) + c(OH—)，推出c(HA) + c(H+) = 0，故假设不成立，故C错误；

D．V =10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A—+ H2O ⇌ HA +OH—，水解后溶液显碱性，c(OH—) > c(H+)， 即c(HA) > c(H+) ，故D错误；

故答案选A。