某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A. C B. Si C. S D. C1
下列微粒中，中子数和质子数相等的是（ ）
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca
A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④
元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是
A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA
元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（ ）
A.F B.N C.S D.Cl
酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：
①RCH=CH2
RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
（1）A的结构简式为___，B→C的反应类型为__，C中官能团的名称为__，C→D的反应方程式为___。
（2）写出符合下列条件的D的同分异构体__（填结构简式，不考虑立体异构）。
①含有五元碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。
（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。__
（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以
、CH3OH和格氏试剂为原料制备
的合成路线（其它试剂任选）。__
普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。
（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。
