Question

下列选项正确的是

A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr₂溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(HCN)

C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小

D. Na₂CO₃、NaHCO₃溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

Answer

B

【解析】A项，同浓度的MgBr2溶液中溴离子浓度是NaBr溶液中的2倍，根据Ksp=c(Ag+)•c(Br-)可知，溴离子浓度越大，银离子浓度越小，则溴化银的溶解度越小，所以溴化银在MgBr2中的溶解度小于在同浓度的NaBr溶液中的溶解度，故A错误；B项，由NaCN物料守恒得：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，呈中性的溶液中由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)，故B正确；C项，醋酸得电离常数Ka=，一定温度下，电离常数为定值，故C错误；D项，Na2CO3溶液物料守恒为：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，NaHCO3溶液物料守恒为：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以二者等浓度等体积混合后物料守恒为：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D错误。