下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | 发生了化学腐蚀 |
C | SO2能与次氯酸及碱反应 | SO2是两性氧化物 |
D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
A.A B.B C.C D.D
已知
，
。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 
B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
C.一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液a.
、溶液b.
蒸馏水、c.
溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是b>a>c
D.常温下，AgCl在纯水中的
比在
溶液中的大
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大
中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）
A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B.某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）
4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=
C.温度一定时，当溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2
下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，向
的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的
，则该溶液中
B.根据下表中有关共价键的键能：
共价键 |
|
|
|
|
键能 | 348 | 610 | 413 | 436 |
可以计算出反应：
的
C.一定量的复盐
溶液中逐滴加入
溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是
D.已知：
，
，向该温度下的饱和
溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使
增大
