Question

阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是

①含有电子数为

②中含有的键总数目为

③ 与完全反应时转移电子数为

④ 硅晶体中含有个键

⑤通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于

⑥， 溶液中，和离子数的总和是

⑦在常温常压下，铁与 充分反应，转移的电子数为

⑧和的混合物共，其中所含原子数一定为．

A.①②③⑤⑧ B.②④⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②④⑧

Answer

D

【解析】

①T2O的摩尔质量为22g/mol,故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子,即10NA个，故①正确；

②0.44gC3H8的物质的量n=0.44g÷44g/mol=0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ键，故0.01mol丙烷中含0.1molσ键，即0.1NA个，故②正确；

③与的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故③错误；

④28g硅晶体中含有1molSi原子,晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si−Si键，则每个硅原子形成的共价键为：12×4=2,则1mol单质硅含有2molSi−Si键,含有2NA个Si−Si键，故④正确；

⑤11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故⑤错误；

⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和离子数的总和小于NA，故⑥错误；

⑦0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量,应根据氯气的量来计算转移的电子的数目，由于反应后氯元素变为−1价，,故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故⑦错误；

⑧O2和O3的均由氧原子构成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，无论两者的比例如何，其含有的氧原子的物质的量n=6.4g÷16g/mol=0.4mol，即为0.4NA个，故⑧正确。

故选：D。