Question

把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 8.52 mol·L^－1    B. 4.26 mol·L^－1

C. 1.52 mol·L^－1    D. 3.04 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变计算原溶液的质量，结合质量分数计算碳酸钠的质量，再根据c=n/V计算浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度。

假设5%的Na2CO3溶液的质量为mg，则：mg×5%= (mg- 64.3g) × 14% ，解得m= 100g ，故碳酸钠的质量为100g×5%= 5g，其物质的量为：0.0472mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.0472mol/0.031L= 1.52mol/L ；

故选C。