Question

在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO₂的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 总反应为NO＋NO₂＋O₂＋H₂O===2HNO₃

B. 总反应为4NO＋8NO₂＋5O₂＋6H₂O===12HNO₃

C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L^－1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

利用得失电子守恒，列方程组，求出氧气、一氧化氮、二氧化氮的物质的量之比，可写出总反应方程式。

标准状况下672mL的混合气体：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，

（O2）==0.0125mol，

由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），

解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，

所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，

由氮原子守恒可知，反应生成的HNO3物质的量为0.03mol。

水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD项错误，B项正确；

答案选B。