目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是( )
A.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
B.MgCl2
Mg＋Cl2↑
C.2MgO2Mg＋O2↑
D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Ag＋ Cl－ Na＋ B.H＋ OH－ K＋
C.K＋ 
Ca2＋ D.Al3＋ OH－ Cl－
下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( )
A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体
B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯
C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气
D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
下列说法正确的是( )
A. 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。
(2) A的化学式是__________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
据此流程图回答下列问题：
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。
(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。
(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。
(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。
(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。
