写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：
(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；
(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；
(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；
(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；
(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；
书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：
①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；
②酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示，醋酸等弱酸用化学式表示；
③反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。
根据氧化钠和过氧化钠的性质，回答下列问题：
(1)写出它们与水反应的化学方程式：
①氧化钠________________； ②过氧化钠______________________；
(2)它们与水反应的相同点是__________________________；
(3)它们与水反应的不同点是________________________________；
(4)参照上述反应规律，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____。
18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________
一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。
(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。
(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。
已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：
(1)装置的连接顺序是：(a)接________，________接________；(b)接________
(2)A中常选用的固体反应物为______________；D中应选用的液体为________________(填化学式)。
(3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________ 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象____________________________________。
