利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。
(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：
(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；
(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；
(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；
(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；
(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；
书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：
①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；
②酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示，醋酸等弱酸用化学式表示；
③反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。
根据氧化钠和过氧化钠的性质，回答下列问题：
(1)写出它们与水反应的化学方程式：
①氧化钠________________； ②过氧化钠______________________；
(2)它们与水反应的相同点是__________________________；
(3)它们与水反应的不同点是________________________________；
(4)参照上述反应规律，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____。
18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________
一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。
(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。
(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。
已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
