Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是   (     )

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比为2∶1

Answer

B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此分析解答。

根据上述分析，W为C元素，X为Al元素，Y为Si或P或S元素，Z为Cl元素。

A、同主族自上而下，电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；

B、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故B正确；

C、同周期自左而右，原子半径减小；电子层越多，原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故C错误；

D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1∶1，故D错误；

答案选B。