Question

研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问題：

(1)基态钛原子的价电子排布图为______，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是______。

(2)①下列关于气态和的说法中，正确的是______

A.中心原子的价层电子对数目相等    都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等    都含有极性键

②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态中S原子的杂化轨道类型是______。

(3)配合物熔点，沸点不溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______，中不含有的作用力为______。

A.键 键 配位键 非极性键

(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①与La 镧的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，在晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为______。

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。

A.                             

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，原因是生成了一种配离子，不考虑空间结构，这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用标出。已知：与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是______。

(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为，若阿伏加德罗常数用表示，则立方氮化硼的密度是______只要求列算式

.

Answer

22 12 AD 分子晶体 D B F的电负性比N大，成键电子对偏向F，导致中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键

【解析】

基态钛原子的价电子排布式为，结合泡利原理、洪特规则画出轨道排布图；核外没有运动状态相同的电子；金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是12；

中S原子孤电子对数，形成3个键，价层电子对数为3，为平面正三角形，中S原子孤电子对数，形成2个键，价层电子对数为3，为V形结构，二者都是有不同非金属元素形成的共价键，属于极性键；

固态中S原子形成4个共价单键；

熔沸点低，易溶于有机溶剂，符合分子晶体的性质；中Ni与CO形成配位键，CO与氮气分子互为等电子体，其结构式为；

均摊法计算晶胞中Ni、La原子数目，确定化学式；

分子之间形成氢键的物质可以，常见F、O、N元素与H元素之间可以形成氢键；

与4个分子之间形成4个配位键，提供空轨道、中N原子提供孤电子对；F的电负性比N大，成键电子对偏向F，难以给出孤电子对；

根据均摊法计算各晶胞中原子数目，结合摩尔质量计算晶胞中原子总质量，晶体密度晶胞中原子总质量晶胞体积。

基态钛原子的价电子排布式为，轨道排布图为：，钛原子核外有22个电子，核外没有运动状态相同的电子，原子核外电子有22种运动状态；金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是12，故答案为：；22；12；

中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，则：

A.中心原子的价层电子对数目相等，故A正确；

B.三氧化硫是非极性分子，故B错误；

C.中心原子的孤对电子数目不等，故C错误；

D.都含有S与O之间的极性键，故D正确，

故答案为：AD；

图1中固态中S原子形成4个共价单键，S原子的杂化轨道类型是，故答案为：；

的熔沸点低，易溶于有机溶剂，说明属于分子晶体；中Ni与CO形成配位键，配位键属于键，CO与氮气分子互为等电子体，其结构式为，含有键、键、配位键、极性键，没有非极性键，故答案为：分子晶体；D；

晶胞中Ni原子数目、La原子数目，则化学式为：，故答案为：；

、HF、的分子都可以形成氢键， 分子之间不能形成氢键，故X一定不是，故答案为：B；

与4个分子之间形成4个配位键，提供空轨道、中N原子提供孤电子对，配离子的结构图为：，F的电负性比N大，成键电子对偏向F，导致中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子，故答案为：；F的电负性比N大，成键电子对偏向F，导致中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键；

晶胞中B原子数目、N原子数目，晶胞中原子总质量，晶体密度，故答案为：。