Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物
晶胞结构如图
，有关说法正确的（ ）
A.锰价电子排布为
B.Bi是d区金属
C.该合金堆积方式是简单立方
D.该晶体的化学式为MnBi
下列有关叙述中正确的是（ ）
A.因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动
B.电子在
、
、
三个轨道上运动时，能量不同
C.
的最外层电子排布式为
D.H、F、Cl、O的电负性逐渐增大
下列说法中正确的是（ ）
A.HF、HCl、
、
的稳定性依次增强
B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C.某主族元素的电离能
数据如下表所示
单位：
，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I | I | I | I | I | I | I |
578 |
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|
|
|
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D.在①P、S，②
、Ca，③
、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
下列说法中正确的是
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布为
的元素一定是副族元素
C.某主族元素的电离能
数据如下表所示
单位：
，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S ，②
、Ca，③
、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36
如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.离子半径：
C.Z元素基态原子最外层电子排布图为
D.
分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问題：
(1)基态钛原子的价电子排布图为______，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是______。
(2)①下列关于气态
和
的说法中，正确的是______
A.中心原子的价层电子对数目相等 
都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等 
都含有极性键
②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态中S原子的杂化轨道类型是______。
(3)配合物
熔点
，沸点
不溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______，中不含有的作用力为______。
A.
键 
键 
配位键 非极性键
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①
与La 
镧
的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，在晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为______。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。
A.
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，原因是生成了一种配离子，不考虑空间结构，这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用
标出。已知：
与
的空间构型都是三角锥形，但不易与
形成配离子，其原因是______。
(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为
，若阿伏加德罗常数用
表示，则立方氮化硼的密度是______
只要求列算式
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