Question

下列选项中的各组元素从左到右同时满足下列三个条件的是 （　　）

a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。

A.Na、Mg、Al B.C、O、N  C. Li、Na、K D.I、Cl、F

Answer

D

【解析】

A．Na、Mg、Al为同周期元素，一般来说，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，Mg原子的3s能级处于全充满状态，故Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，故A错误；

B．C、O、N为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，故原子半径：C ＞N＞O，电负性：C＜N＜O，N的电子层排布2p轨道为半充满，第一电离能C＜O＜N ， 故B错误；

C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，故C错误；

D．I、Cl、F是同主族元素，一般来说，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，故D正确；

答案选D。