下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是
A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－
C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.KMnO4→O2 B.Cl－→Cl2 C.Fe3＋→Fe2＋ D.H2SO4→CuSO4
在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误的是
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电离时产生的阴离子只有OH－的电解质是碱
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质
下列关于实验安全的说法正确的是
A.开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
B.蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸
C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是___（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是____。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（___）
A．3.5 | B．1.8 | C．2.5 | D．4.0 |
（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为____________（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：_________。
依据原子结构知识回答：
(1)
基态原子的电子排布式是_______________________________；S的价层电子排布式是_________________。
(2)基态的
原子有______ 个未成对电子，
的外围电子排布图为______________。
(3)四种元素
、K、O、
中第一电离能最小的是 _____，电负性最大的是 ______。
(4)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______ 。
A.元素的电负性：
元素的第一电离能：
C.离子半径：
原子的未成对电子数：
