O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A.若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子 B.HF是氧化产物
C.O2F2既是氧化剂又是还原剂 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
量取8.0mL 5.0 mol•L－1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。下列说法正确的是
A.稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.04 mol•L－1
B.加入Fe的质量至少有0.56 g
C.反应过程中铁粉过量
D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA
下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是
A.图①中应称得NaOH 18.0 g
B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大
C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质
下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是
A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D.C＋H2O＝CO＋H2
镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A.二者物质的量之比为3：2
B.二者质量之比为2：3
C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等
D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：3
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A.6.02×1022个NaHSO4分子在水中可电离生成NA个H＋
B.在0℃、101 kPa时，22.4 L氯气中含有NA个氯原子
C.12 g 12C中所含碳原子数即为NA
D.0.1 NA个NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
