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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H2SO3+I2+H2O...

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO4>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

 

A 【解析】 ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3还原剂，I-为还原产物，还原性：H2SO3>I-；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：I->Fe2+；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2还原剂，NO为还原产物，还原性：Fe2+>NO；由此可知，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO，故答案为A。  
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O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是

A.若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子 B.HF是氧化产物

C.O2F2既是氧化剂又是还原剂 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

 

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量取8.0mL 5.0 mol•L－1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。下列说法正确的是

A.稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.04 mol•L－1

B.加入Fe的质量至少有0.56 g

C.反应过程中铁粉过量

D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA

 

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下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是

A.图①中应称得NaOH 18.0 g

B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

 

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下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是

A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D.C＋H2O＝CO＋H2

 

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镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A.二者物质的量之比为3：2

B.二者质量之比为2：3

C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等

D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：3

 

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