Question

某离子反应涉及H₂O、Cr₂O₇^2－、NO₂^－、H^＋、NO₃^－、Cr^3＋六种微粒，已知反应过程中NO₂^－浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A.随着反应的进行，溶液中的H^＋浓度减小 B.反应的氧化剂是NO₃^－

C.消耗1 mol氧化剂，转移电子6N_A D.氧化性：Cr₂O₇^2－>NO₃^－

Answer

B

【解析】

氧化还原反应遵守电子得失守恒，表现为化合价升降相等。根据题给信息，结合图可知，NO2-被消耗，是反应物，变化为NO2- →NO3-，化合价升高，发生氧化反应，则含Cr粒子化合价降低，发生还原反应，变化为Cr2O72- →Cr3+。再根据电子守恒确定，电荷守恒，质量守恒，可写出离子方程式为：Cr2O72- +3NO2- +8H+ =3NO3- +2Cr3+ +4H2O，可在此基础上对各选项作出判断。

A. 反应的离子方程式为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+ +4H2O，反应消耗H+，所以，随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，A选项正确；

B. 根据反应的离子方程式为可知，氧化剂是Cr2O72-，NO3-是氧化产物，B选项错误；

C. 消耗1 mol氧化剂Cr2O72-，转移电子数等于得电子数，为：1 mol×2×3 NA mol-1= 6NA，C选项正确；

D. 氧化剂是Cr2O72-，NO3-是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D选项正确；

答案选B。