Question

下列叙述不正确的是

A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

B.CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体

C.设NaCl 的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为 ，在NaCl 晶体中，两个距离最近的中心间的距离为

D.X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为

Answer

D

【解析】

A. 金刚石、SiC属于原子晶体，键长，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故A正确；

B. CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，氯化钠的晶胞图为，若Ca2+处于体心、棱中间，O2-位于面心、顶点，晶体中体心Ca2+与面心的6个O2-距离最近，Ca2+配位数为6，且这些最邻近的O2-围成正八面体，故B正确；

C. 氯化钠的晶胞图为，假设绿色球为Cl-，处于面对角线上的Cl-之间距离最近，设二者距离为，则晶胞棱长，晶胞体积，晶胞中Cl-数目，晶胞中Na+数目也是4，晶胞质量，解得，故C正确；

D.处于棱的中心的原子为4个晶胞共用，位于顶角的原子为8个晶胞共用，晶胞中X数目，Y数目，则该晶体的组成式为，故D错误，

答案选D。