Question

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是

A.与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有6个

B.晶体中Ba²⁺的配位数为8

C.晶体的化学式为Ba₂O₂

D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物

Answer

D

【解析】

晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×+6×=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2。

A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3×个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8×3×=12个，故A错误；

B．晶体中位于顶点的Ba2+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个Ba2+同时吸引着阴离子的数目为8×3×=6，故B错误；

C．由以上分析可知晶体的化学式为BaO2，故C错误；

D．该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有O-O，为非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故D正确；

故选D。