Question

下列说法正确的是（　　）

A. 100℃时，K_W=10^﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性

B. 25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，说明HSO₃^﹣在水溶液中只存在电离

C. NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用

D. 25℃时，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na⁺）═c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）

Answer

D

【解析】

A.100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液中: c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，该溶液一定为中性；
B. 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，只能说明HSO3﹣在水溶液中的电离程度大于其水解程度；
C.盐的水解对水的电离有促进作用；
D.根据溶液中物料守恒进行分析；

A.水的离子积KW=10﹣12，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，此温度下pH=6的溶液显示中性，故A项错误；
B. 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，只能说明HSO3﹣在水溶液中的电离程度大于HSO3﹣的水解程度，故B项错误；
C.盐的水解对水的电离有促进作用，故NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3均能促进水的电离，但NaHSO4不水解，且溶于水后能电离出大量的氢离子，对水的电离有抑制作用，故C项错误；

D. 25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）=0.001mol、n（Na+）=0.0005mol，则2n（Na+）═n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH），因为在同一溶液中，所以2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D项正确；
综上，本题选D。