Question

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，C（H⁺）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer

B

【解析】

A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；

B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；

C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；

D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。

故选B。