Question

下列叙述不正确的是

A.CaCO₃能够溶解在CO₂的水溶液中

B.Mg(OH)₂可溶于盐酸，不溶于NH₄Cl溶液

C.AgCl可溶于氨水

D.MgSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂得到两种沉淀

Answer

B

【解析】

A.CaCO3存在溶解平衡：CaCO3(s)⇌ Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，CO2水溶液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H＋＋HCO3-，CO32-和H＋结合生成HCO3-，促使两个平衡都向正向移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2，A正确；

B. Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌ Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或NH4Cl溶液，H+、NH4+均消耗OH－，促使Mg(OH)2溶解，B错误；

C.AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入氨水后Ag＋＋2NH3·H2O=2H2O+[Ag(NH3)2]＋，所以AgCl逐渐溶解，C正确；

D.MgSO4与Ba（OH）2反应的离子方程式为Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，得到两种沉淀，D正确；

答案选B。