蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+ Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该电池的说法中正确的是
A.放电时电解质溶液显强酸性
B.充电时阳板反应为Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O
C.放电时正极附近溶液pH减小
D.充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1
B.生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ
C.a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2②，2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3③，2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH4④，2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5 ⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.ΔH1<0，ΔH3>0 B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3=ΔH4＋ΔH5
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是( )
金属 | 电子流动方向 | 电压(V) |
甲 | 甲→Cu | +0.78 |
乙 | Cu→乙 | -0.15 |
丙 | 丙→Cu | +1.35 |
丁 | 丁→Cu | +0.30 |
A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C.在四种金属中乙的还原性最强
D.甲、丁若形成原电池时，甲为正极
已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为
A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl与AgBr沉淀等量生成
C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
如图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3
K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红，下列说法正确的是( )
A.K+从右到左通过离子交换膜
B.电极M的反应式：I3﹣+2e﹣=3I﹣
C.电极X的反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
D.当电极Y有0.2mole﹣转移时，产生0.1molCl2
