NH4Cl溶液呈酸性的原因是______(用离子反应方程式表示)。
甲醇可作为燃料电池的原料，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=-129.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______。
(2)甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式：______
Co3++CH3OH+H2O═Co2++……
②若如图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：___。
今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液。
①溶液（A）的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，请回答下列问题：
①该电池的负极材料是______；电池工作时，阳离子向______（填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
Zn+CO↑，此法为______。
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式正确的是________。
A.H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D. H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是______（填“氢气”或“氧气”）。
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H=﹣92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率_______（填“增大”或“减小”）；平衡将向____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：
(1)工业上利用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：
H2(g)+
O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJ•mol﹣1
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJ•mol﹣1
①写出CO2和H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式______
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是______(填字母)
a. 
b. 
c. 
d. 
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c(CO)=1mol•L﹣1，c(H2O)=2mol•L﹣1，则达到平衡时H2O的转化率为______
(2)CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90.1kJ•mol﹣1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度(mol•L﹣1)变化如下表所示(前6min没有改变条件)
| 2min | 4min | 6min | 8min |
|
CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | …… |
H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | …… |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | …… |
①x=______，250℃时该反应的平衡常数K=______
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是______，第8min时，该反应是否达到平衡状态？______(填“是”或“不是”)
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ.此温度下的催化剂活性；
Ⅱ.______
(3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用离子方程式表示)
