已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0 B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______。
A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)
D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
NH4Cl溶液呈酸性的原因是______(用离子反应方程式表示)。
甲醇可作为燃料电池的原料，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=-129.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______。
(2)甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式：______
Co3++CH3OH+H2O═Co2++……
②若如图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：___。
今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液。
①溶液（A）的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，请回答下列问题：
①该电池的负极材料是______；电池工作时，阳离子向______（填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
Zn+CO↑，此法为______。
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
