用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是( )
A.阳极附近H＋浓度增大 B.阴极质量增加
C.阴极上放出氧气 D.溶液蓝色变浅
在恒温、恒容下，有下列气体反应分别从两条途径进行：
下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同
D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0 B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______。
A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)
D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
NH4Cl溶液呈酸性的原因是______(用离子反应方程式表示)。
甲醇可作为燃料电池的原料，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=-129.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______。
(2)甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式：______
Co3++CH3OH+H2O═Co2++……
②若如图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：___。
