Question

H^＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余

A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥

Answer

A

【解析】

由于盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，若二者的H＋浓度相同，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，由于二者的体积相同，则n(CH3COOH)＞ n(HCl)。分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则醋酸溶液中锌反应完全，盐酸中锌有剩余。

①醋酸存在电离平衡，反应过程中溶液中c(H+)醋酸大于盐酸，所以所需要的时间A ＞B，错误；

②在反应开始时由于溶液中c(H+)相同，所以速率A=B，错误；

③由于反应产生的氢气相同，所以参加反应的锌的物质的量A＝B，正确；

④由于反应过程中氢离子的浓度醋酸大于盐酸，所以反应过程的平均速率B＞A，正确；

⑤由于盐酸的物质的量较少，所以盐酸中锌有剩余，正确；

⑥由于醋酸的物质的量比HCl多，所以醋酸中没有锌剩余，而HCl中锌有剩余，错误。

因此正确的说法是③④⑤，选项A符合题意。