Question

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A.装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe³⁺= Cu²⁺+ 2Fe²⁺

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺+ e^-= Fe²⁺

C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

Answer

C

【解析】

A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3＋得电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项A错误；

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，选项B错误；

C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，选项C正确；

D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜，选项D错误；

答案选C。