Question

肼(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（     ）

A.该反应的热化学方程式为N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－534kJ·mol^-1

B.N₂H₄的燃烧热534kJ·mol^-1

C.相同条件下，1molN₂H₄(g)所含能量高于1molN₂(g)和2molH₂O(g)所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

Answer

A

【解析】

A.由已知25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量,则1mol肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，故A正确。

B. 燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

C.由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，可知该反应是放热反应，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故D错误；

答案：A。