Question

4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第____。其单质可采用电解熔融的___方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程：___。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____。(填化学式)

（3）气体分子(mn)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____。

Answer

第三周期第IIA族 氯化镁 HNO3 Al(OH)3 2NaOH + (CN)2= NaCN + NaCNO+ H2O

【解析】

这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期，x和y位于第三周期，C原子核外电子数是m的2倍y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，根据元素的性质和位置解答本题。

(1)根据上述元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，金属性比较强，所以单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备；氯化镁属于离子化合物，该化合物的形成过程的电子式为：；

答案：第三周期第IIA族；氯化镁；

(2)m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素，非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3，故答案为：HNO3；Al(OH)3；

  (3)气体分子(mn)2为(CN)2，根据氯气和氢氧化钠溶液反应可知 (CN)2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O，其反应方程式为2NaOH + (CN)2= NaCN + NaCNO+ H2O；

故答案为：2NaOH+(CN)2=NaCN +NaCNO+ H2O。