氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
（1）通入氯气的电极是________（填“正”或“负”）极。
（2）投入铝的电极是________（填“正”或“负”）极。
（3）电子从________（填“铝极”或“通入氯气的一极”）流向________极（填“正”或“负”）。
（4）每消耗8.1 g铝，电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
（3）Y－的电子式____________。
（4）用电子式表示X、Z形成化合物的过程____________。
用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物氯化氢。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：①反应A中，4 mol氯化氢被氧化，放出115.6 kJ的热量。
②
（1）断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，
（2）水分子中H—O键比氯化氢分子中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) 
nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。
（3）化学反应方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝________。
(4)原气体中a∶b＝________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。
(6)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O2
2SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b．三氧化硫百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______
