已知H2(g)+I2(g)
2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改变
C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
下列说法中正确的是（ ）
A.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10－80
B.常温下，最易分解放出O2的是水
C.K3＝
D.以上都不正确
一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A.⑤⑥ B.⑦④ C.①③ D.②⑧
汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A. 温度T下，该反应的平衡常数
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：
(1)2A(g) 
2B(g)＋C(g)； (2)A(g) C(g)＋D(g)。
当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示该物质浓度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是( )
A.达到平衡时A的总转化率为40% B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1
C.达到平衡时c(B)＝2c(D) D.达到平衡时c(D)＝2c(B)
2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ）
A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B.z＝3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为20%
