制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
A.加压 B.升温
C.增大水蒸气浓度 D.增大碳的物质的量
两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是
A. 反应速率B>A B. SO2的转化率B>A
C. 平衡时各组分含量B=A D. 平衡时容器的压强B>A
反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大
在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
已知H2(g)+I2(g)
2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改变
C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
下列说法中正确的是（ ）
A.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10－80
B.常温下，最易分解放出O2的是水
C.K3＝
D.以上都不正确
