Question

在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H^＋=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的I₂可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_________；表中V₂=_________。

Answer

探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系 40

【解析】

(1)依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；

(2)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，据此解答即可。

(1)实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。故该实验的目的是探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系；

(2)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V1=50mL-35mL-5mL=10mL，V2=50mL-10mL=40mL。